Химия:
2. Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии. В чём особенности современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава?
Ответ:
Стехиометрия – раздел химии, в котором рассматриваются массовые и объемные отношения между реагирующими веществами. В соответствии с этим, расчеты количественных соотношений между элементами в соединениях или между веществами в химических реакциях стехиометрическими расчетами. В основе их лежат законы сохранения массы, постоянства состава, кратных отношений, а также газовые законы – объемных отношений (Гей-Люсака) и Авогадро.
/////////////
2. Сделайте расчёт и заполните для своего задания пропуски в таблице
Формула в-ва
|
Масса 1 моля
|
Масса в-ва
|
Кол-во молей
|
Количество молекул
|
Объем ва-ва
|
Cl2
|
71 г/моль
|
71г
|
1
|
1
|
22,4
|
NaNO3
|
85 г/моль
|
85 г
|
1
|
1
|
-
|
10.Сосотавьте формулы высших оксидов элементов, являющихся макроэлементами в питании растений, и формулы высших оксидов для микроэлементов. Изобразите их графически. Укажите характер этих оксидов (кислотный, основной, амфотерный). Напишите возможные реакции их взаимодействия с водой.
Ответ:
Микроэлементы: Fe, Cu, Mn, Mo, B, Zn, Co
Высшие оксиды: Сu2O, M2O7, MoO3, B2O3, ZnO, FeO4, CoO4
Макроэлементы: С, H, O, N.
Высшие оксиды: CO2, H2O, N2O5
18.227.0.192
|